PRÁCTICA Reacciones químicas de la vida diaria
Introducción
Las moléculas son sólo conjuntos de átomos que están unidos entre sí por enlaces químicos. Las reacciones químicas suceden cuando se rompen o se forman enlaces químicos entre los átomos.
Las sustancias que participan en una reacción química se conocen como los reactivos, y las sustancias que se producen al final de la reacción se conocen como los productos.
Características de las reacciones químicas
Las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partido
Durante la reacción se desprende o se absorbe energía.
Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los a.reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.
De acuerdo con la segunda característica de las reacciones químicas, existen aquellas que desprenden o liberan energía, en forma de luz o calor, durante la reacción, por lo que son llamadas exotérmicas.
Como ejemplo de reacciones tenemos la combustión de gases para uso doméstico, como el metano o el butano, pues involucra la reacción química con oxígeno, con la formación de dióxido de carbono y agua, además de la liberación de energía, la cual usamos para cocinar los alimentos.
Por otra parte, una reacción endotérmica es aquella que para efectuarse necesita energía. Por ejemplo, la fotosíntesis, es un proceso endotérmico, donde las plantas captan la energía solar para producir glucosa a partir del dióxido de carbono y el oxígeno.
Experimentación
Materiales
- 100 gr de Cloruro de sodio (sal común)
- 100 gr de Hidróxido de sodio (sosa cáustica)
- Termómetro
- Hielos
- Agua
- Frasco de vidrio
Procedimiento
Para la reacción exotérmica:
- Coloca 100 ml de agua en el frasco de vidrio
- Mide la temperatura con termómetro
- Con cuidado coloca 10 g (una cucharadita) de hidróxido de sodio en el mismo frasco
- Agita un poco
- Mide la temperatura nuevamente
Para la reacción endotérmica:
- Coloca unos cuantos hielos en el frasco de vidrio
- Mide la temperatura con termómetro
- Agrega una cucharada de sal, esparciendo uniformemente sobre los hielos
- Mide la temperatura nuevamente
Resultados
El hidróxido de sodio es un electrolito, esto es, que cuando se disuelve en agua forma iones. Los iones sodio (Na+) y los iones hidróxido (OH-) se separan, y en el proceso se libera calor, por lo tanto, es una reacción exotérmica. Por eso observamos un aumento de la temperatura del agua al momento de agregar el hidróxido de sodio.
En el caso de la reacción endotérmica, el agua pura se convierte en hielo por debajo de los 0 ºC, por esta es la clave, substancia pura. La temperatura a la que una sustancia líquida se congela está referida a esta sustancia pura. Si esta sustancia líquida se mezcla con otra, tenemos una disolución. La temperatura de congelación de la disolución será diferente del punto de congelación de la sustancia pura.
La sal no disminuye el punto de congelación del agua, la mezcla sal-agua forma una disolución que tiene su punto de congelación inferior al del agua pura, por eso observamos una disminución abrupta de la temperatura.
Introducción
Las moléculas son sólo conjuntos de átomos que están unidos entre sí por enlaces químicos. Las reacciones químicas suceden cuando se rompen o se forman enlaces químicos entre los átomos.
Las sustancias que participan en una reacción química se conocen como los reactivos, y las sustancias que se producen al final de la reacción se conocen como los productos.
Características de las reacciones químicas
Las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partido
Durante la reacción se desprende o se absorbe energía.
Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los a.reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.
De acuerdo con la segunda característica de las reacciones químicas, existen aquellas que desprenden o liberan energía, en forma de luz o calor, durante la reacción, por lo que son llamadas exotérmicas.
Como ejemplo de reacciones tenemos la combustión de gases para uso doméstico, como el metano o el butano, pues involucra la reacción química con oxígeno, con la formación de dióxido de carbono y agua, además de la liberación de energía, la cual usamos para cocinar los alimentos.
Por otra parte, una reacción endotérmica es aquella que para efectuarse necesita energía. Por ejemplo, la fotosíntesis, es un proceso endotérmico, donde las plantas captan la energía solar para producir glucosa a partir del dióxido de carbono y el oxígeno.
Experimentación
Materiales
- 100 gr de Cloruro de sodio (sal común)
- 100 gr de Hidróxido de sodio (sosa cáustica)
- Termómetro
- Hielos
- Agua
- Frasco de vidrio
Procedimiento
Para la reacción exotérmica:
- Coloca 100 ml de agua en el frasco de vidrio
- Mide la temperatura con termómetro
- Con cuidado coloca 10 g (una cucharadita) de hidróxido de sodio en el mismo frasco
- Agita un poco
- Mide la temperatura nuevamente
Para la reacción endotérmica:
- Coloca unos cuantos hielos en el frasco de vidrio
- Mide la temperatura con termómetro
- Agrega una cucharada de sal, esparciendo uniformemente sobre los hielos
- Mide la temperatura nuevamente
Resultados
El hidróxido de sodio es un electrolito, esto es, que cuando se disuelve en agua forma iones. Los iones sodio (Na+) y los iones hidróxido (OH-) se separan, y en el proceso se libera calor, por lo tanto, es una reacción exotérmica. Por eso observamos un aumento de la temperatura del agua al momento de agregar el hidróxido de sodio.
En el caso de la reacción endotérmica, el agua pura se convierte en hielo por debajo de los 0 ºC, por esta es la clave, substancia pura. La temperatura a la que una sustancia líquida se congela está referida a esta sustancia pura. Si esta sustancia líquida se mezcla con otra, tenemos una disolución. La temperatura de congelación de la disolución será diferente del punto de congelación de la sustancia pura.
La sal no disminuye el punto de congelación del agua, la mezcla sal-agua forma una disolución que tiene su punto de congelación inferior al del agua pura, por eso observamos una disminución abrupta de la temperatura.
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